噴霧型聚合氯化鋁中的積極分子深受關注

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什麽是極性和非極性分子？

在任何分子中，你都可以找到正電荷的重心和負電荷的重心。根據正電荷的重心與負電荷的重心是否重合，分子可分為極性分子和非極性分子。正負電荷重心不同的分子是極性分子。從整個分子的角度看，電荷的分布是不均勻和不對稱的。例如，被極性鍵結合的雙原子分子是極性分子（HCl、HF、CO等）。相反，正負電荷重心相同的分子是非極性分子。從整個分子的角度看，分子內的電荷分布是均勻對稱的。例如，由相同原子組成的雙原子分子都是非極性分子（H2、O2、Cl2等）。

2。測定分子極性的常用方法：

一個分子是否具有極性取決於其空間構型是否對稱。

1。雙原子分子：

（1）元素：

如果分子內的鍵沒有極性，則它們是非極性分子，如H2、O2和Cl2。

（二）化合物：

如果分子內的鍵具有極性，則它們是極性分子，如HCl、HF和CO。

2。多原子分子：

（1）元素：

多原子元素分子通常是非極性分子，如P4和C60。

（二）化合物：

（1）中心原子價法：

它由ABN化合物組成。如果中心原子A的價等於基團的階數，則化合物為非極性分子，如CH4、CCL4、SO3和PCL5。

（2）受力分析：

如果結合角（或空間結構）已知，則可以進行力分析。如果合力為0，則為非極性分子，如CO2、C2H4、BF3。

三，在氯化鋁上

1。氯化鋁是離子的還是共價的？

結合原子的電負性可以用其電負性來測量。一般來說，非金屬的電負性大於金屬的電負性。鍵合原子間的電負性差異越大，原子間形成鍵的極性越強。一般來說，當電負性差大於1.7時，形成的化學鍵是離子鍵。當電負性差小於1.7時，形成共價鍵。鋁的電負性為1.5，而氯的電負性為3.0。差別小於1.7，因此氯化鋁是共價化合物。根據氯化鋁的物理性質，它容易升華（沸點：181℃），易熔化（熔點：194℃），溶於四氯化碳等非極性溶劑，進一步證實了氯化鋁是共價分子。

2。氯化鋁的分子結構

蒸汽密度表明氣態氯化鋁的結構以二聚體Al2Cl6的形式存在。由於鋁原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，鋁原子提供空位軌道，氯原子提供孤對電子，形成氯離子配位鍵。每個鋁原子都被氯原子包圍，幾乎四麵體配位，包含兩個三中心四電子氯橋鍵。結合方式和空間結構如下圖所示。

在800℃時，Al2Cl6完全分解為單分子AlCl3，其結構與bf3相似，為平麵等邊三角形。

綜上所述，無論是用中心原子價法還是力分析法解釋，氯化鋁都是一種非極性分子。

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